Question

4．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₃（g）+O₂（g）△H＞0，部分实验数据简下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	50	100	150
c（N2O5）/mol．L-1	2.50	1.76	1.25	1.25

• A． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
• B． 50s内N₂O₅分解速率为1.48×10^-2mol．L^-1．s^-1
• C． T₁温度下的平衡常数为K₁=15.625，平衡时N₂O₅的转化率为50%
• D． 达到平衡后其他 条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）＞2.50mol．L^-1

Answer 1

分析 A．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算50s内N₂O₅分解速率；
C.100s、150s时，N₂O₅的浓度都是1.25mol/L，说明100s时反应到达平衡，利用三段式计算平衡时各组分的浓度、各物质的浓度变化量，代入平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$计算，N₂O₅的转化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}浓度变化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始浓度}$×100%；
D．到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大一倍，平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂，故A错误；
B．50s内N₂O₅的浓度变化量为2.5mol/L-1.76mol/L=0.74mol/L，故N₂O₅分解速率为$\frac{0.74mol/L}{50s}$=1.48×10^-2mol/（L•s），故B正确；
C.100s、150s时，N₂O₅的浓度都是1.25mol/L，说明100s时反应到达平衡，则：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：2.5       0        0
变化（mol/L）：1.25      2.5      0.625 
平衡（mol/L）：1.25      2.5      0.625
故该温度下，平衡常数k=$\frac{2．{5}^{4}×0.625}{1.2{5}^{2}}$=15.625，N₂O₅的转化率=$\frac{1.25mol/L}{2.5mol/L}$×100%=50%，故C正确；
D．达到平衡后其他 条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，则c（N₂O₅）=2.50mol．L^-1，但压强增大一倍，平衡向逆反应方向移动，则c（N₂O₅）＞2.50mol．L^-1，故D正确，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．