Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N，其气态氢化物化学式为   ．

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为  ，其最高价氧化物的水化物的化学式为   ，C的元素符号为K，C在周期表中的位置为   ．

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为   ．

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为   ，其基态原子的电子排布式为  ．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns²np³；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答：  解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH₃，

故答案为：N；NH₃；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，

故答案为：Cl；HClO₄；K；第四周期第ⅠA族；

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，应为Fe元素，

故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素，

故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：  本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．