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钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．

(1)　一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO3的化学反应速率为________．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________．

答案：略
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钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．

①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为________________．

②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和________；

④若充电时，左槽溶液中n(H+)的变化量为2 mol，则反应转移的电子数为________．

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

①0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________________；

③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________．

钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO3的化学反应速率为________mol/(L·min)．

②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．

①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________．

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。

（1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。

（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

 
钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反应速率为____mol/(L·min)。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
（3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数 为3.0l×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为____。

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