题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA

B．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA

C．1mol H3O+含质子数为10 NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

练习册系列答案
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下列实验操作不正确的是

A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体

某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

编号

①

②

③

④

气体M

H2S

H2

NH3

NO

气体N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②

下列离子方程式正确的是

A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

D．将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减

B．液态WX3气化需克服分子间作用力

C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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