题目内容

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
（2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
（3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断              。
（1）NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（2分）
（2）碱石灰（1分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2，且NH3要与无水CaCl2反应（ 1分）
（3）2H2O22H2O＋O2↑（或2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑）（2分）
（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（1分）。
略
练习册系列答案
相关题目
关于图-1中各装置的叙述不正确的是（   ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂              （填编号）；
①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是         （填化学式），请用实验加以证明        。
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO2气体的装置是      （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是          ；
（2）利用装置B可以确认的产物是          ，装置B中的甲溶液可选(填序号)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液       ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是                                      ；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为          ，检验该分散系的最简方法为            。
实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

并写出有关离子方程式
（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            ；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
下列实验对应的结论不正确的是(     )
           

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