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11．题目科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子．假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是正三角形；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是线型．分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，三个氢原子的成键情况完全相同，形成非极性键，H3的几何形状应是正三角形．如果只有两个氢原子的成键，则为线型．
解答 解：1个H3分子由3个氢原子构成，三个氢原子的成键情况完全相同，形成非极性键，则H3的几何形状应是
，正三角形，如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是H-H-H，为线型，
故答案为：正三角形；线型．
点评 本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意极性键的理解应用，题目难度中等．
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1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 | |
| C． | 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 | |
| D． | 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
| B． | 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| C． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2 | |
| D． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（ ）
| A． | 原溶液中氨水中的c（OH-）与醋酸中的c（H+）相等 | |
| B． | CH3COONH4不发生分解 | |
| C． | 混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH） | |
| D． | Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH） |
11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2），气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．