正误判断.正确的打“√ .错误的打“× (1)NH3.SO2的水溶液均导电.所以NH3.SO2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)NaCl溶液能导电.故NaCl溶液为电解质( ) (4)Fe.Cu.Ag熔化能导电.故Fe.Cu.Ag为电解质( ) (5)H2S溶于水的电离方程式为 H2SH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)NH₃、SO₂的水溶液均导电，所以NH₃、SO₂均属于电解质(　　)

(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)

(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质(　　)

(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)

(5)H₂S溶于水的电离方程式为

H₂SH^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S²^－(　　)

(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为

NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

练习册系列答案

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化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/(kJ·mol^－1)	172	335	498	X

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。

在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反应中，

（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________ 。

（2）是还原剂，是氧化剂。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ____ 。

下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr₃作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH₃CHOHCH₃的键线式结构为。 CH₃CH=CHCH₃是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

⑴CH₃CH=CHCH₃的名称为，其所含官能团的结构式为，与H₂在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为。

⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br₂→ ，反应类型为反应。

⑶是一种加聚产物，则其单体的结构简式为，其链节为

。

⑷写出与CH₃CH=CHCH₃含有相同官能团的同分异构体的结构简式

。（任写一种）

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al³^＋、NH、Cl^－、S²^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO

下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是(　　)

A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg²^＋、SO、NO、K^＋

C．无色透明溶液中：SO、NO、Na^＋、Fe³^＋

D．澄清透明溶液中：Cu²^＋、SO、K^＋、Br^－

下列判断正确的是(　　)

A．向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl^－存在

B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na^＋，可能有K^＋

C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

D．分别含有Mg²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是（）

Ａ.H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｄ.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

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