题目内容

三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

		X
	Y
Z

A．Y的非金属性可能比Z的弱

B．三种元素均为非金属元素

C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小

D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

练习册系列答案

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（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

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（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：

（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

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（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

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（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

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（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC₂，该反应的化学方程式为

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

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（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

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推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其电子式是______。

⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为：__ ___。

⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，其分子的空间构型为_ _____。

⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则该元素的价电子构型是。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物形成过程为：______ ___ 。

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.
X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B.
Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C.
Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY₃
D.
Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是；Y单质的电子式为。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。

（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

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