题目内容
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
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| B． | 同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强 |
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| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
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| D． | 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．微粒可能为原子或离子；
B．根据同周期元素的性质变化规律分析；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行均为金属元素；
D．原子最外层电子数大于4的元素可能为金属元素．
解答：
解：A．如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故A错误；
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强描述了同一周期元素性质的递变规律，故B正确；
C．从ⅢB到ⅡB包括七个副族，一个点三个纵行的VⅢ都是金属元素，故C正确；
D．最外层电子数大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金属元素，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及同周期元素性质的变化规律即可解答，难度不大．
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）
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| A． | Fe2（SO4）3 | B． | Na2CO3 | C． | KNO3 | D． | FeSO4 |
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
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| B． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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| C． | 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
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| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是 ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 ．（填元素编号）
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 ．（填元素编号）
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 ．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为 ．
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为 ．正极反应方程式为 ，该原电池总反应离子方程式为 ．
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
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| B． | 焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 |
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| C． | 断裂化学键是放热过程 |
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| D． | 形成新的化学键是吸热过程 |
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于 族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
