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(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。

（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。

（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。

（4）装置乙的作用是 。

（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。

a．用NaOH溶液洗涤

b．升华

c．重结晶

d．蒸馏

e．过滤

f．萃取

（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。

练习册系列答案
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【选修2：化学与技术】（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

（3）上图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

（6分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l）ΔH＝－2741．8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g）+ CuO(s）H2O(g)+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用△H1和△H2表示)。

（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为：x+y=_________(填表达式)。

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是

A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2

（12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。

已知：RCN RCOOH

（1）B与D的结构简式分别为 、 。

（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是 （写结构简式）。

（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。

（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。

（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 。

（6）若E为八元环状化合物，其分子式为 。

在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)

D．如果将CO2换为NH­3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。

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A．5种 B．6 种 C．8种 D．10种

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