下列说法正确的是 ( ) A．ΔH＜0.ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3+CO2(g) ΔH＝+185.57 kJ/mol能自发进行.原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．其他条件不变的情况下.使用催化剂.可以改变化学反应进行的方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发

进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )

A．定容时时俯视刻度线 B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

C．容量瓶中有蒸馏水 D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在

终点后变为虚线部分

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。

（3）写出F生成G的化学方程式。

（4）写出J的结构简式。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

。

FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有

活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B.加入金属锌　 C.加少量冰醋酸　 D.加水

在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 ( )

A．11.43　　　B．22.85 C．80.01 D．160.02

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（　　）

A．

2 c1＞c3

B．

a+b=92.4

C．

2P1＜P3

D．

α1+α3=1

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