题目内容
向V mol FeBr2溶液中缓缓通入a mol Cl2，结果溶液中有50％溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为________．
答案：
解析：
解析：
|
答案： 分析： 由于Fe2+，Br－都能被Cl2所氧化，故首先要明确Fe2+、Br－中哪一种离子先被氧化，可根据已知反应：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－，判断还原性Fe2+＞Br－，所以通入Cl2后Fe2+先被全部氧化；Br－后被氧化． 解： 设FeBr2物质的量为x摩 2Fe2+～Cl2 2Br－～Cl2 x |
mol/L
x 
＋
＝a x＝a摩
练习册系列答案
相关题目
向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
| A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- |
| B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- |
| C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- |
| D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl- |
向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
| A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- |
| B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- |
| C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- |
| D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl- |