题目内容

向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

C

解析

练习册系列答案
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原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为
250°C
250°C
．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数
减小
减小
．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升温                B．加入催化剂              C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
时
的
数
据		 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
．
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列说法一定正确的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
减小
减小
（填“增大”或“减小”），O2的浓度
减小
减小
（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
减小
减小
 （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
46
46
%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
升高温度
升高温度
；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题：
（1）上述反应中，a
 
b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 
．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反应处于
 
状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向
 
移动（单选），可能的原因是
 
（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 
，
②图2中时刻t2发生改变的条件是
 
．

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．

(1)

甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是________．

(2)

你认为哪位同学的观点是正确的?________(填“甲”或“乙”)，为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．

实验可供选用试剂：

A、酸性高锰酸钾溶液

B、氢氧化钠溶液

C、四氯化碳

D、硫氰化钾溶液

E、硝酸银溶液

F、碘化钾淀粉溶液

(3)

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________：若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?________，理由是：________．

(4)

在标况下，若向100.0mL溴化亚铁溶液中通入268.8mL的C12时有70％的溴被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为________moL/L．所发生反应的离子方程式为：________．

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