下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液.有白色沉淀生成.再加盐酸酸化.沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B浓硫酸滴入蔗糖中.搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C在酒精灯上加热铝箔.铝箔熔化.但不滴落.好像有一层膜兜着铝易被氧化,铝的熔点比氧化铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；
C．金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高；
D．碳酸根离子、碳酸氢根离子都可以和盐酸反应产生二氧化碳．

解答解：A．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺，但二者不能同时存在，故A错误；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，不是吸水性，故B错误；
C．金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高，所以会出现只融化不低落的现象，故C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，钙溶液中可以含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子中的至少一种都是可以的，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度中等．

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19．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

CO和N₂

O₃和SO₂

N₂H₄和C₂H₄

CO₂和N₂O

20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金（填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法（填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

17．在一定条件下可发生该反应：NH₃+O₂→NO+H₂O，且反应中只有N元素和O元素的化合价发生变化，当配平化学方程式后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4．

4．一束光亮的铁丝灼热后立刻放人充满氯气的集气瓶中，现象为产生红棕色的烟然后把少量的蒸馏水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察现象为红棕色的烟溶于水形成棕黄色的溶液．在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象为产生苍白色火焰．上述化学反应的方程式分别为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

8．下列有关有机物研究方法的说法中，不正确的是（　　）

	A．	应用李比希法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪都可确定有机化合物的元素组成
	B．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成元素和结构的分析
	C．	运用同位素示踪法可确定有机物的反应机理
	D．	可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴定某有机物分子中是否含有碳碳双键

15．实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

A．

$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

B．

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

D．

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$