下列物质中加入NaOH溶液.不能得到澄清溶液的是( )A．Al(OH)3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　　）

A．

Al（OH）₃

B．

Al₂O₃

C．

H₂SiO₃

D．

MgCO₃

分析氢氧化铝、氧化铝为两性化合物，都与氢氧化钠溶液反应，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，以此解答．

解答解：A．Al（OH）₃为两性氢氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故A不选；
B．Al₂O₃为两性氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故B不选；
C．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，得到澄清溶液，故C不选；
D．碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，仍为浑浊溶液，故D选．
故选D．

点评本题综合考查元素化合物知识，侧重于镁铝化合物的性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ NaOH H₂O

3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

	A．	Na⁺ Ag⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺ Ba²⁺SO₄^2- Cl^-
	C．	Na⁺ K⁺ CO₃^2- Cl^-		D．	Na⁺ K⁺ Cl^- SO₄^2-

8．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄ c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

15．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂CO₃ Na₂S，一定不含有Na₂SO₄．

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

5．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．
已知：各有机物间存在如图转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是cd（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃ b．C₃H₈O c．C₂H₄ d．C₂H₆O₂
（3）B的结构简式是

；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：

；
（4）写出E与F反应化学方程式：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O；反应类型是酯化反应或取代反应；
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为

．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H₂SO₄ C．NaOH溶液 D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH₃（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：

．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是同素异形体．

10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl₂	Cu（NO₃）₂
②		Na₂CO₃	NaOH	NaHCO₃	CO₂
③		（NH₄）₂SO₃	CaSO₃	SO₂	NH₄HSO₃
④		Al（OH）₃	Al₂O₃	Na[Al（OH）₄]	AlCl₃