题目内容
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
B
【解析】 A项，从滴定曲线的起点可看出三种酸由强到弱的顺序依次为HZ＞HY＞HX，同浓度的三种酸的离子浓度也是HZ＞HY＞HX，导电能力依次减弱；B项，由滴定曲线可知20 mL HY滴加10 mL NaOH时pH＝5，此时为HY、NaY物质的量1∶1的混合溶液，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，由c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9 mol·L－1都很小，c(Y－)≈c(Na＋)，再根据物料守恒，c(HY)＋c(Y－)＝2c(Na＋)，得c(HY)＝2c(Na＋)－c(Y－)≈c(Na＋)，Ka(HY)＝
＝c(H＋)＝1×10－5；C项，HX、HY与NaOH恰好反应后产物为NaX、NaY，由于HX酸性较弱，水解程度大，c(X－)＜c(Y－)；D项：Ka(HY)＝
，代入所给关系式化简后得c(Z－)＋c(OH－)＝0，显然D错。
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900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )。
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆
