题目内容

将浓度为A%的NaOH溶液蒸发掉W g水后，成为V  mL 2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为(    )
A．V mol·L-1B．mol·L-1
C．mol·L-1D．mol·L-1
A
c(NaOH)=mol·L-1。
练习册系列答案
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在10 mL 0.01 mol·L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（   ）
A．1.34 MlB．2.240 mLC．0.672 mLD．0 mL
把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H2SO4 150 mL，标准状况下放出H2 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H2SO4，并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，用去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为(    )
A．115 mol·L-1B．1 mol·L-1C．3 mol·L-1D．2 mol·L-1
用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）
A．0.15 mol·L-1B．0.3 mol·L-1
C．0.45 mol·L-1D．0.2 mol·L-1
下列溶液中，Na+浓度最大的是(    )
A．0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOHB．0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4
C．1 L 0.3 mol·L-1的NaClD．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl
已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Na+个数之比为 (    )
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．9∶3∶1D．1∶3∶9
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：
用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是(    )
A．溶解在100 mL水中，浓度为1 mol·L-1
B．溶解体积为100 mL，浓度为1 mol·L-1
C．溶解在75 mL水中，浓度为25%
D．溶解在75 mL水中，浓度为16%

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