题目内容
25°C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.58 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+
O2(g)====CO(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔΗ=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔΗ=-890.3 kJ·mol-1
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+2H2O(l);ΔΗ=-1 400 kJ·mol-1
解析:本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书写的正误判断。燃烧热是在常温、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，其热化学方程式中燃烧物前的化学计量数应为1。由此分析各选项可知：A项中生成物应是二氧化碳，而不是一氧化碳；B项中的生成物水应是液态而不是气态，且ΔΗ=-571.6 kJ·mol-1；C项中的生成物水应是液态而不是气态。故A、B、C均不正确，应选D。
答案:D
练习册系列答案
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(aq)+
(aq)+2
(aq) = BaSO4(s)+2H
O(l);
H =
57.3 kJ/mol
H
O
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3
kJ/mol
H
O(l);
O
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1)
H=
57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+
H2SO4(aq)=
O
H=
57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+
H2SO4(aq)= 
O2 (g)=8CO2 (g)+
9H2O(g)