题目内容
某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．取10.8g有机化合物A，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g，试计算该有机物的分子式（写出计算过程）．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，据此可以计算出A的相对分子量；浓硫酸增重的为水的质量，氢氧化钠增重的为二氧化碳的质量，根据n=
计算出10.8gA、7.2g水、30.8g二氧化碳的物质的量，从而得出A分子中含有的C、H原子数，再根据A的相对分子量判断是否含有氧原子，然后计算出氧原子数目，最后得出A的分子式．
| m |
| M |
解答：
解：某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，
10.8gA的物质的量=
=0.1mol，
A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，
生成水的物质的量为：n（H2O）=
=0.4mol，根据原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.7mol，
A中含有C、H原子的物质的量之比等于其个数之比，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，
即A分子中含有7个C、8个H，
由于12×7+1×8=92＜108，则A中一定含有氧原子，
A中氧原子个数为：
=1，
所以A的分子式为：C7H8O，
答：该有机物的分子式为C7H8O．
10.8gA的物质的量=
| 10.8g |
| 108g/mol |
A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，
生成水的物质的量为：n（H2O）=
| 7.2g |
| 18g/mol |
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
| 30.8g |
| 44g/mol |
A中含有C、H原子的物质的量之比等于其个数之比，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，
即A分子中含有7个C、8个H，
由于12×7+1×8=92＜108，则A中一定含有氧原子，
A中氧原子个数为：
| 108-92 |
| 16 |
所以A的分子式为：C7H8O，
答：该有机物的分子式为C7H8O．
点评：本题考查了有机物分子式计算，题目难度中等，可以根据有机物中各种原子个数比结合相对分子质量确定A的分子式，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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