题目内容

12．双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图所示．
（1）双酚A中的含氧官能团为羟基（填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是C（填标号）．
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图所示：

①丙烯→A的反应类型是加成反应．
②B→C的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

分析 （1）由双酚A的结构简式可知，含有的官能团为羟基；
（2）含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；
（3）丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，发生催化氧化生成C，C与苯酚反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为，则B为，A为CH3CHBrCH3．

解答 解：（1）由双酚A的结构简式可知，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；
A．双酚A含有酚羟基，遇FeCl3溶液变色，故A正确；
B．双酚A含有苯环，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故B正确；
C．双酚A中酚羟基的邻位含有H原子，可以与溴发生取代反应，1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故C错误；
D．含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，故D正确，
故选：C；
（3）丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，发生催化氧化生成C，C与苯酚反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为，则B为，A为CH3CHBrCH3．
①丙烯→A的反应类型是：加成反应，
②B→C的化学方程式是：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O，
故答案为：加成反应；2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

点评 本题考查有机物推断、有机物结构与性质，难度不大，注意根据双酚A的结构判断C为丙酮，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

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2．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
时间（s）010202530
条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
3．14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14
20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
（1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
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7．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
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已知：
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②
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
开始沉淀的pH3.17.12.2
完全沉淀的pH4.79.73.7
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
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