写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式 .该化学反应的反应类型为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式

______________________________________________，该化学反应的反应类型为

______________________。

CH₂Cl₂+ Cl₂——→ CHCl₃ + HCl ，取代反应

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

下列说法正确的是(　　)

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有 ______ 种元素， D₂¹⁸O的相对分子质量是______ 。

下列关于金属元素的叙述正确的是 (　　)

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³^＋、Cu²^＋、Au³^＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²^＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

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