已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中.H2O2分解的机理为 H2O2+I-―→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

A　[解析] H₂O₂的分解反应主要由慢反应决定，且I^－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I^－为催化剂，而IO^－为中间产物，B项错误；1 mol H₂O₂分解时反应热为－98 kJ·mol^－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H₂O₂)＝ v(H₂O)＝ 2v(O₂)，D项错误。

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下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^—被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe₂（SO₄）₃溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

下列六种物质：①Na₂O　②Na₂O₂　③NaCl　④Na₂CO₃溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO₃其中不能与CO₂反应的是

A．①④　　　　　　　　　 B．②③

C．③⑥ D．⑤⑥

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下：

（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

（2）在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为；

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是 1-100

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间 /min	0	10	20	30	40	50
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间 /min	60	70	80	90	100
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K_a变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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