下列各项反应对应的图像错误的是 A．图1:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B．图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C．图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D．图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项反应对应的图像错误的是

A．图1：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反应Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的K_p＝________(用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁ )大于反应Ⅱ的速率(v₂ )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　　A　　　　　　B

　　　　　　　　C　　　　　　D

(5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有________。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂，请在图(b)画出反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势图。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

生成无污染的氮气；

②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小

（5）JR₂为CS₂,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式

将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）

A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④碱性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl₃、 BaSO₄、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的

曲线如右图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子

是______________。

（2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应

方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所

需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻

璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。

（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。

0.1 mol NaHCO₃中含有（）

A．0.2 mol Na⁺ B．0.05 mol CO C．6.02×10²³个 O D．0.1 mol H

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（）

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B.乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28 g混合气体中含有3n_A个氢原子

C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³⁺

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