题目内容

下列物质属于离子化合物的是

A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3

练习册系列答案
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某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 氧化剂是C12

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C. 每生成1molN2转移3mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

下列过程放出热量的是

A. 液氨气化 B. 钠与水反应 C. 碳酸钙分解 D. 化学键的断裂

紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐

A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉?KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）

操作

现象

结论

A

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

C

向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成

在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4+

A. A B. B C. C D. D

己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数：C > D > B > A

C. 离子半径：D > C > B > A D. 单质的还原性：B > A > C > D

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