某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种.阴离子:MnO4-.SiO32-.CO32-.I-.ClO-.SO32-阳离子:Fe3+.Fe2+.NH4+.Ag+.Al3+.K+分子: H2SO3取该溶液进行以下连续实验.根据以上信息.回答下列问题:(1)根据“强酸性的透明溶液可知溶液中不含有的微粒是 ,(2)沉淀I的化学式为 ,(3)X溶液中.除H+.Al3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

练习册系列答案

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将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O

④稳定性：HCl>H2S>SiH4

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是

A. 3和17 B. 1和8 C. 6和8 D. 1和6

下列化学用语表达正确的是( )

A. 丙烷的球棍模型：

B. CO2的比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是

A. 镁和铁 B. 钠和铁 C. 锌和锅 D. 锌和铜

下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl

A. 全部 B. ②③④ C. ③④ D. ①③④

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

下列物质属于离子化合物的是

A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3

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