对四支分别盛有无色溶液的试管.进行如下操作.结论正确的是( )操作现象结论A 滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液.再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成.加入FeCl3溶液后.又有红褐色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I-
B	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成	在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4+

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

相关题目

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

下列物质属于离子化合物的是

A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B. 检测H2S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-

C. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

D. 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

（1）B________， F_______，H_______。（填化学式）

（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

（4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）写出B的化学式_________。

（2）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：____________________________。

（3）某同学用图示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

（i）若用装置①制取F，其收集装置为__________（填装置序号），发生反应的化学方程式为______________________。

（ⅱ）若用装置②制取F，分液漏斗中盛装的试剂为__________，圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。（任写一种）

某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂	实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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