Question

12．下列关于H₂O和NH₃说法中不正确的是（　　）

• A． 互为等电子体
• B． 都是极性分子
• C． 都是sp³杂化
• D． 分子间都存在氢键

Answer 1

分析 A．原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体；
B．分子结构对称正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
C．根据中心原子的价层电子对数判断；
D．N、O、F的氢化物分子间存在氢键．

解答 解：A．原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体，H₂O和NH₃的原子数不同，不是等电子体，故A错误；
B．H₂O是V形分子，结构不对称，NH₃是三角锥形分子，结构不对称，都是极性分子，故B正确；
C．H₂O中O原子的价层电子对数为2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，NH₃中N原子的价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以都是sp³杂化，故C正确；
D．N、O、F的氢化物分子间存在氢键，则H₂O和NH₃分子间都存在氢键，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了等电子体的判断、分子极性的判断、杂化类型的判断、氢键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．