设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是( )A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下.0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下.2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NAD．常温下.9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的摩尔质量为16克
	B．	标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3N_A
	C．	常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N_A
	D．	常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为0.2N_A

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、二氧化硫中含2个氧原子；
C、铝离子带3个电荷；
D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子来分析．

解答解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B、二氧化硫中含2个氧原子，0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子0.6N_A个，故B错误；
C、2.7g铝离子的物质的量为0.1mol，而铝离子带3个电荷，故0.1mol铝离子带0.3mol电荷即0.3N_A个，故C正确；
D、9.5g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子，故0.1mol氯化镁中含0.1mol镁离子即0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

2．下列微粒排列中：Cu₂S、S₈、Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆、□、S₂O₈^2-，□内物质不应是（　　）

SO₂

FeS₂

NaHSO₃

SO₄^2-

19．（NH₄）₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，写出发生反应的化学方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑．

6．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO₂和足量的浓盐酸反应，则所得Cl₂ 的物质的量（　　）

16．实验室制Cl₂反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（　　）

	A．	还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
	B．	每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol
	C．	每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
	D．	转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2 L

3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄约含H原子的个数为0.2N_A个，溶于水后电离出SO₄^2-的物质的量为0.1mol．
（2）36g水与44g CO₂具有相同的氧原子数．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为1mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

20．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂NaClO．
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃Cl₂．
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄HCl．
（4）浊液、溶液、胶体、水水．
（5）空气、N₂、HCl气体、CO₂、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．
（6）铜、金、银、钠钠．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
	B．	欲从溴水中分离出Br₂，可将适量CCl₄加入溴水中振荡静置分层后分液
	C．	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
	D．	氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气

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