题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

分析 A．氧化铜不会水反应生成氢氧化铜；
B．合金的熔点低于组成合金的各金属熔点；
C．铜在潮湿的空气中会被腐蚀生成碱式碳酸铜；
D．焰色反应的火焰呈黄色，说明含有钠元素，可能为氢氧化钠溶液，不一定为盐溶液．

解答 解：A．铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuO→Cu（OH）2不可能通过一步反应实现，故A错误；
B．铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，涉及元素化合物性质及转化、合金、焰色反应、金属腐蚀等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C
20．原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置．其反应本质是氧化还原反应．在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的负极，在该电极上发生氧化反应．
根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．
供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯
请填写下列空白：
（1）实验用品：电极（正极铜片负极铁片）、电解质溶液（稀硫酸）、导线、250ml烧杯、电流表．
（2）电极反应式：正极2H++2e-=H2↑
（3）总反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．N2的电子式：
C．S原子的结构示意图：
D．质子数为26、中子数为30的铁原子：${\;}_{26}^{56}$Fe
14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（　　）
A．NaOH的浓度为0.6 mol•L-1B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．图中线段oa：ab=5：1
1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.01 mol•L-1
C．c（C2O42- ）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ）
18．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
A．H20B．MgCl2C．HNO3D．Na2O2
19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．Y的最高正价为+6
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

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