在温度t1和t2下.卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表.仅根据下表数据不能判断的是A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:HBr>HI

【解析】

试题分析：A、由表可知HX：K（t1）>K（t2）,若t2>t1,说明升高温度化学平衡逆向移动，由反应为放热反应。故A正确。B、相同条件下，KHF（t1）>KHCl（t2），说明相同条件下，单质化合生成HF的程度大于生成HCl的程度。所以平衡转化率F2>Cl2，故B正确。C、由K的大小可知，随着原子序数递增F、Cl、Br、I的单质与氢气反应生成HX的程度越来越小，相同条件下剧烈程度逐渐减弱，故C正确。D、HX的稳定性:HBr>HI由分子内共价键的强弱决定，与K无关。故D错误。

考点：了解影响化学平衡的原理，认识并能用相关理论解释其一般规律。

练习册系列答案

相关题目

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A．78 B．140 C．156 D．172

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

（13分）（NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1

2NO2（） N2O4（） △H2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，其阳极电极反应式为_____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，

化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是

A．B40和C70都属于新型化合物

B．C60和N60于同分异构体

C．B40、C60、N60、C70都只含共价键

D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃

（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

离子符号	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	2.5	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反应的离子方程式为。

（2）滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。

（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。

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