题目内容
13．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1
②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为
（若有配位键，用箭号表示）②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．
（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2，1mol该单质中存在的π键数目为30NA．
分析 （1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第二周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大；
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素；
②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键；
（3）①[Cr（OH）4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键；
②利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子；
（4）根据C原子的价层电子对数判断杂化类型；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键．
解答 解：（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是Ar；
故答案为：Ar；
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子排布式为：3d104s1；
故答案为：3d104s1；
②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键，同时还有极性共价键生成；
故答案为：ce；
（3）①[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为，
故答案为：；
②该晶胞中B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，A原子个数=8×$\frac{1}{8}$，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：C．
（4）A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，则C原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键，所以C60中π键的数目为60×0.5NA=30NA，
故答案为：sp2；30NA．
点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、杂化类型与配位键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法和晶胞的计算方法．
在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 脱硫反应△H＜0 | |
| B． | 及时从体系中除去水，平衡常熟增大 | |
| C． | 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高 | |
| D． | $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c |
| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | Na和Mg | D． | NaOH和H2 |
| A． | 油脂是热值最高的营养物质 | |
| B． | 苯和乙醇都能发生氧化反应 | |
| C． | 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 |
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．
| A． | 该技术可用于观察一些胶体粒子的运动 | |
| B． | 该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成 | |
| C． | 该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 | |
| D． | 该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 |
将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液．