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精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
 
，请写出C的一种用途
 
．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
 
．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
分析：（1）依据铝的化合物性质结合转化关系分析判断，Al3+
OH-
Al（OH）3
OH-
AlO2-
Al3+
Al（OH）3；AlO2-
H+
Al（OH）3
H+
Al3+
AlO2-
Al（OH）3；
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，推断A为NaOH，M为CO2，转化关系为：NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
Na2HCO3
NaOH
Na2CO3；
（3）A是一种黄绿色气体，判断A为Cl2，M是一种常见金属．符合转化关系的是Fe，Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2
Cl2
FeCl3；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（5）分析图象可知升温，平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析判断反应热量变化，反应逆向进行，平衡常数减小．
解答：解：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，铝的化合物性质结合转化关系分析判断，Al3+
OH-
Al（OH）3
OH-
AlO2-
Al3+
Al（OH）3；AlO2-
H+
Al（OH）3
H+
Al3+
AlO2-
Al（OH）3；判断M可以是NaOH溶液或盐酸，
故答案为：NaOH溶液或盐酸；
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，推断A为NaOH，M为CO2，转化关系为：NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
Na2HCO3
NaOH
Na2CO3；判断C为NaHCO3；碳酸氢钠可以做发酵粉，也可以做胃药，
故答案为：NaHCO3；发酵粉，胃药；
（3）A是一种黄绿色气体，判断A为Cl2，M是一种常见金属．符合转化关系的是Fe，Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2
Cl2
FeCl3；C→B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
由盖斯定律
①×3-②
2
得到A（H2S）与C（SO2）反应转化为B（S）的热化学方程式为：2H2S（g）+2SO2（g）=3S （g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol-1，
故答案为：2H2S（g）+2SO2（g）=3S （g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol-1；
（5）图象可知升温，平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析判断反应热量变化，反应逆向进行，平衡常数减小，故答案为：放热；减小．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，热化学方程式书写方法，化学平衡移动原理的分析应用，物质性质和特征性质是解题关键，掌握物质性质和关系分析是解题关键，题目难度中等．
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（1）写出A的结构简式________________________；

（2）写出B与C按物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式_____________________，反应类型为               ；

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(1)写出A的结构简式：______________；
(2)写出B与C接物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式___________________，反应类型为________；
(3)写出C3O2的结构式：____________。

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