题目内容
【题目】氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。
(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。
【答案】2NO+2CO
N2+2CO2 5:3 1.204×l024 4xNH3+6NOx＝(2x+3)N2+6xH2O 1:3
【解析】
(1)在“三效催化净化器”中可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极反应式为5NO+10H2O-15e-=5NO3-+20H+，阴极反应式为3NO+18H++15e-=3NH4++3H2O，当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比，即
=
，故答案为：；
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水，反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16 g N2H4的物质的量为
=0.5mol，完全反应转移2mol电子，转移电子的数目约为1.204×l024个，故答案为：1.204×l024；
(4)氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式为4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O。同温同压下，3.5 L NH3与3.0 L NO和NO2的混合气的体积比为3.5 L∶3.0 L=7∶6，设氨气的物质的量为7mol，则NO和NO2的物质的量之和为6mol，根据得失电子守恒有：4n(NO2)+ 2n(NO)=7×3mol，又n(NO2)+n(NO)=6mol，解得：n(NO2)=4.5mol，n(NO)=1.5mol，则原混合气中NO和NO2的体积之比=1.5mol∶4.5mol=1∶3，故答案为：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O；1:3。
【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
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B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
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C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
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A. AB. BC. CD. D