题目内容

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是

①a＝5时，A是强酸，B是弱酸

②若A、B都是弱酸，则 5>a>2

③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

练习册系列答案
相关题目

NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子

B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA

C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同

D. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④

下列说法错误的是

A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥

D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3

C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

【化学——选修2:化学与技术】

由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到10000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ； ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

下列有关物质分类或归类正确的是

① 混合物：盐酸、氯水、水银

② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银

④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是

A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

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