Question

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（写出计算过程，答案精确到0.01）

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

 

Answer 1

（1）20%（2）2.28mol/L（3）2.48mol

【解析】

试题分析：溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g ，溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L

KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g ，（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％

（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol，c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L

（3）假设需要nmolKNO3，溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000，c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]，解得n=2.48mol，所以需要溶解2.48molKNO3。

考点：溶液的混合。