题目内容

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

练习册系列答案
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下列有机物相关描述不正确的（ ）

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增

C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种

D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

某学生做如下实验：第一步，在淀粉?KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉?KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

请回答下列有关问题：

（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2mol•L-1，c(H2SO4)=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 •5H2O）的质量为___________。

（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

下列说法中错误的是（ ）

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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