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工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

 


Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是          。

     a．H2O      b. NaOH溶液      c. Br2的CCl4溶液       d. 酸性KMnO4溶液

（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。

（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。

（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________。

（5）H的结构简式是________。

（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。

（7）                   有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。

① 苯环上有两个或三个取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”


（1）a c d                     （2）1

（3）                                                          加成反应

   

 


（4）                                    （5） 

 


（6）

（7） 12


练习册系列答案
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用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)____________

______，其阳极的电极反应式都是____________________________________________，

阴极的电极反应式都是_______________________________________________，

总反应的化学方程式都是_____________________________________________。

(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是____，pH变大的是______。(填序号)

(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________________。

甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是(　　)

A．16%                                 B．37%

C．48%                                 D．无法计算

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（      ）

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e—==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝            。（保留二位小数）

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是

________________________

（3）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为                       。

（4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如下图。若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2< T1），在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图

要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液　　　　 　　               B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸                                D．氨水

完成下列离子方程式，并改写成化学方程式。

(1)________＋____Cu2＋—→________＋____Cu

_____________________________________________________；

(2)____Fe2O3＋________—→____Fe3＋＋________

_____________________________________________________；

(3)____CaCO3＋________—→____CO2↑＋________＋_________________________________________________________。

实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

A．加热蒸馏，用分馏法分离

B．加乙醇，用分液漏斗分离

C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离

D．加浓溴水，用过滤法分离

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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