Question

某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B、处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D、在FeO?FeyCrxO3中3x＝y

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、因为Cr的化合价反应后为+3价，反应前为+6价，则nxmolCr得到电子的物质的量是3nx，根据得失电子守恒，则被氧化的Fe的物质的量是3nxmol，，未被氧化的Fe的物质的量是nmol，所以需要硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol，正确；B、根据Cr元素守恒，则产物中Cr元素的物质的量是nxmol，所以处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol，正确；C、根据A的分析，该过程中，转移电子的物质的量是3nxmol，错误；D、在FeO?FeyCrxO3中，被氧化的Fe的物质的量与被还原的Cr的物质的量之比是y：x，根据得失电子守恒，3x=y，正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的分析