题目内容

6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．
A．萃取分液     B．过滤      C．分液     D．蒸馏
①从碘水中分离出碘．A
②分离水和汽油的混合物．C
③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．D．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）水与汽油分层；
（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法，然后蒸馏从碘水中分离出碘，
故答案为：A；
（2）水与汽油分层，则利用分液法分离水和汽油的混合物，
故答案为：C；
（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同，则利用蒸馏法分离，
故答案为：D．

点评 本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
A．金B．银C．钠D．镁
17．铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式．
14．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
1．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 
⑦定容时俯视刻度线．
18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
15．（某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．
16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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