题目内容

16．下列各项操作中最终有沉淀生成的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 
②向Fe（OH）3胶体中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量．
A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

分析 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；
②发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解；
③二氧化碳与氯化钡溶液不反应；
④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失；
⑤生成硫酸钡沉淀．

解答 解：①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小，会生成沉淀，NaHCO3通入CO2时不会反应，不发生先沉淀后溶解现象，故①正确；
②因加入少量硫酸，则发生Fe（OH）3胶体的聚沉，故②正确；
③盐酸酸性比碳酸强，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不发生先沉淀后溶解现象，故③错误；
④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，发生先沉淀后溶解现象，故④错误；
⑤发生H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，生成沉淀，故⑤正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质．

练习册系列答案
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6．肼（N2H6）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
7．下列说法正确的是（　　）
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．分子中含有几个氢原子就是几元酸
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4．在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
11．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．已知Al的燃烧热为△H=-ckJ•mol-1，金属锰可用铝热法制得．其余相关热化学方程式为：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）
1．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸能测得氯水的pH=4
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
C．所有的金属都是固态的
D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（　　）
A．Pt是正极B．负极反应：Zn-2e-═Zn2+
C．正极反应：2H++2e-═H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应Ⅱ：绝热恒容0min0022
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．
5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同素异形体①④，同分异构体⑥⑧．
①金刚石与“足球烯”（ C60）；     ②D与T；      ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；   ⑧尿素【CO（NH2）2】和 氰酸铵（NH4CNO）

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