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将
、
、
的气体混合于同一试管里，将试管倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则
对
、
的函数关系式
是 （ ）
A．
B．
C．
D.
试题答案
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.C
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（2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO
4
）
2
都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
Cl
-
+H
2
O
通电
.
ClO
-
+H
2
↑
Cl
-
+H
2
O
通电
.
ClO
-
+H
2
↑
电解后的溶液PH
大于
大于
7（填大于、小于、等于）；其原因是
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
（用离子方程式表示）
（2）KAl（SO
4
）
2
溶液中质子守恒等式为
c（H
+
）=c（OH
-
）+3c（Al（OH）
3
）
c（H
+
）=c（OH
-
）+3c（Al（OH）
3
）
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO
4
）
2
溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO
4
）
2
溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为
3Cl
-
+Al
3+
+3H
2
O=3HClO+Al（OH）
3
↓
3Cl
-
+Al
3+
+3H
2
O=3HClO+Al（OH）
3
↓
．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
4HClO
光照
.
2H
2
O+2Cl
2
↑+O
2
↑
4HClO
光照
.
2H
2
O+2Cl
2
↑+O
2
↑
．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO
4
）
2
溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
3ClO
-
+6Fe
2+
+3H
2
O=2Fe（OH）
3
↓+4Fe
3+
+3Cl
-
3ClO
-
+6Fe
2+
+3H
2
O=2Fe（OH）
3
↓+4Fe
3+
+3Cl
-
．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）
2
溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO
4
溶液至Ba
2+
恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为
10.7
10.7
（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10
-12
）
（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-
离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N
2
H
4
N
2
H
4
、
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）；NaOH
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）；NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
或c（NO
3
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Cl
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
或c（NO
3
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
铝
铝
；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O═4 Al（OH）
3
↓
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O═4 Al（OH）
3
↓
．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
1：1
1：1
，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
3：1
3：1
．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
Na
2
SO
3
Na
2
SO
3
，A转化为C的离子方程式是
SiO
3
2-
+2SO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
（胶体）+2HSO
3
-
SiO
3
2-
+2SO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
（胶体）+2HSO
3
-
．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
Br
2
+SO
2
+2H
2
O═4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
Br
2
+SO
2
+2H
2
O═4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
③自然界中由B、C和H
2
O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
．
（2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-
离子与D
+
离子的核外电子数相等；B原子与D
+
离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N
2
H
4
N
2
H
4
、
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
，Y的化学式为
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B
2
气体和3mol A
2
气体，一定温度下反应生成BA
3
气体，当反应达到平衡时，B
2
的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
．
Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe
2
O
3
和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H
2
SO
4
逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO
3
中，完全溶解，得NO、NO
2
混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO
3
中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO
2
，气体恰好完全溶于水．
（1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式
（2）A中存在的阳离子有
，B单质为
．
（3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是
、
、
．
（4）此合金块中铁元素的质量分数为
．
关 闭
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、
、
的气体混合于同一试管里，将试管倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则对、的函数关系式
是 （ ）
B．
C．
D. 
、、的气体混合于同一试管里，将试管倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则对、的函数关系式是 （ ） B． C． D. 
（2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：