题目内容

指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)CCl3—C*HO

(2)HC*N

(3)CH3—C*H2—COOH

（1）CCl3—C*HO可写成即三氯乙醛，C*原子SP3杂化，分子呈三角形。

（2）HC*N的结构为H—C*N，C*原子SP杂化，分子呈直线型。?

（3）C*原子SP3杂化，分别和两个C原子和两个H原子成键，分子呈四面体型。


练习册系列答案
相关题目
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
 
（元素名称）；其电子排布图为
 
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
 
．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
 
．
指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)HgCl2  (2)PCl3  (3)BCl3  (4)CS2  (5)Cl2O

_______________________________________________________________
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)CCl3—C*HO___________________________________________

(2)HC*N_____________________________________________

(3)CH3—C*H2—COOH___________________________________

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