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已知：
，现用
和
反应，求制备的氯气的摩尔质量是多少．
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73
.
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晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl
3
：Si+3HCl
300℃
.
SiHCl
3
+H
2
③SiHCl
3
与过量H
2
在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl
3
能与H
2
O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl
3
（沸点33.0℃）中含有少量SiCl
4
（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl
3
采用的方法为：
分馏
分馏
．
（3）用SiHCl
3
与过量H
2
反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
使滴入烧瓶中的SiHCl
3
气化
使滴入烧瓶中的SiHCl
3
气化
．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
英管的内壁附有灰黑色晶体
英管的内壁附有灰黑色晶体
，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
高温下，普通玻璃会软化
高温下，普通玻璃会软化
，装置D中发生反应的化学方程式为
SiHCl
3
+H
2
高温
.
Si+3HCl
SiHCl
3
+H
2
高温
.
Si+3HCl
．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
先通一段时间H
2
，将装置中的空气排尽
先通一段时间H
2
，将装置中的空气排尽
．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
bd
bd
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na
2
SO
3
溶液．
（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1
2
杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
D
D
（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）
Cl
2
Cl
2
，其目的是
氧化Fe
2+
生成Fe
3+
氧化Fe
2+
生成Fe
3+
．加入氨水要过量的原因是
Fe
3+
完全转化为沉淀
Fe
3+
完全转化为沉淀
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO
3
溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO
3
溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．
（4）若蒸发皿质量是W
1
g，蒸发皿与加热后固体总质量W
2
g，则样品中铁元素的质量分数是
10
(W
2
-W
1
)×
112
160
a
×100%
10
(W
2
-W
1
)×
112
160
a
×100%
（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu
2+
和Fe
3+
在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是
②
②
（填序号）．
①加适量NH
4
C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu
2+
曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe
3+
和Cu
2+
曲线上任意截点的c（H
+
）与c（OH
-
）乘积相等
③Fe（OH）
3
、Cu（OH）
2
在a点代表的溶液中均达到饱和．
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO
-
4
+C
2
O
2-
4
+H
+
-→CO
2
↑+Mn
2+
+H
2
O（未配平）
现称取草酸钠（Na
2
C
2
O
4
）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L
-1
的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①判断滴定达到终点时的现象是
溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
；
②样品中草酸钠的质量分数为
75%
75%
．
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
某芳香族化合物（只含C、H、O）与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气的质量和生成水的质量始终一定．试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为
44
44
的倍数（填数字）．
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A．已知A溶液能与NaHCO
3
反应放出气体．现取苯酚与A的混合物2.32g与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．则该混合物中苯酚的质量分数为
40.5%
40.5%
（结果保留三位有效数字）．
（3）现有这类物质中相对分子质量比苯酚多220的物质B，1mol该物质B与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗
11
11
molNaOH．
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反应，求制备的氯气的摩尔质量是多少．
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