Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO

- 4

+C₂O

2- 4

+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①判断滴定达到终点时的现象是

溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色

；
②样品中草酸钠的质量分数为

75%

．
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

Answer 1

分析：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
②先根据高锰酸钾和草酸钠之间的关系式计算草酸钠的物质的量，再根据质量分数公式计算；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子．

解答：解：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=

0.2mol/L×0.015L

2

×5×134g/mol=1.005g，
质量分数=

1.005g

1.34g

×100%=75%，故答案为：75%；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，
再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，
故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标出电子转移的方向和数目，难度中等．