下列实验操作中错误的是 ( ) A．加热蒸发实验的全过程中.一定不需要石棉网 B．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处 C．测量高锰酸钾分解率时.可以选坩埚.天平.玻璃棒等仪器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作（或目的）中错误的是 ( )

A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处

C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器

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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右上图是

已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是

A.S4N4属于共价化合物 B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键 D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是(　　)

［化学—选修：化学与技术］

SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为W2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为b mol·L-1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是

A．ρ1=ρ2 B．ρ1＜ρ2 C．ρ1＞ρ2 D．无法比较

氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（）

A. X是CO，Y是CO₂ B. X是CO₂，Y是CO

C. X是O₂，Y是CO₂ D. X是O₂，Y是CO

碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25％．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g，试计算：

(1)钙元素的相对原子质量。(精确到0．01)

(2)原混合物中碳酸钙的质量分数。(精确到0．01％)

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