题目内容
28.0g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可以生成FeCl2多少摩尔？最多可以收集到多少体积的氢气（标准状况）？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑计算列比例计算生成的氯化亚铁和氢气．
解答：
解：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
56g 1mol 22.4L
28g n V
n=
=0.5mol
V=
=11.2L
答：最多可以生成FeCl20.5摩尔，标准状况下最多可以收集到11.2L氢气．
56g 1mol 22.4L
28g n V
n=
| 28g×1mol |
| 56g |
V=
| 28g×22.4L |
| 56g |
答：最多可以生成FeCl20.5摩尔，标准状况下最多可以收集到11.2L氢气．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．注意解题格式及单位的对应．
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对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ）
| A、平衡一定向正反应方向发生了移动 |
| B、平衡一定向逆反应方向发生了移动 |
| C、反应物浓度相应减小 |
| D、平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动 |
关于元素及其化合物，下列说法正确的是（ ）
| A、C12具有氧化性，故可以做漂白剂 |
| B、Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| C、将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小 |
| D、将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿 |
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
．若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1，氧氧键的键能为e kJ?mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（ ）
| A、空气中镁燃烧肯定不完全 |
| B、空气中部分镁与CO2反应 |
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| D、空气中镁部分与水蒸气反应 |
16g O2和16g O3相比，下列表述正确的是（ ）
| A、所含分子数相同 |
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| C、所含原子数不同 |
| D、所含原子数相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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| C、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
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