Question

实验室配制240ml 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体

14.3

 g．
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有

250mL容量瓶

．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

①③⑤

．（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④

．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是

A、C

．（多选）
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线；
E、Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水．

Answer 1

分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器
（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线；
（4）根据实验操作的步骤；
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）A、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故B错误；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
E、Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故E错误；
故答案为：A、C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．