Question

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至处．滴加浓氨水后试管内的现象：______反应化学方程式：______
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．

Answer 1

解：（1）丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，应为C₂H₂，为直线形分子，结构式为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（2）甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水，发生置换反应，生成气体为H₂或O₂，甲的组成元素位于第三周期，只有
Na与水反应生成H₂符合，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）打开止水夹，试管内液面上升至处，说明生成气体为原来气体的，即n（Cl₂）：n（N₂）=3：1，则反应的方程式为
8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，随着反应的进行，黄绿色气体逐渐消失，并生成大量白烟，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体消失；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）n（Cl₂）==0.3mol，氮的氯化物为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl₃，反应的化学方程式为3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，
故答案为：NCl₃；3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl．
分析：（1）丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，应为C₂H₂；
（2）甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水，发生置换反应，生成气体为H₂或O₂，甲的组成元素位于第三周期，只有Na与水反应生成H₂符合；
（3）打开止水夹，试管内液面上升至处，说明生成气体为原来气体的，即n（Cl₂）：n（N₂）=3：1，根据质量守恒书写反应的化学方程式；
（4）n（Cl₂）==0.3mol，根据电子守恒判断反应物，并书写化学方程式．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题易错点为化学方程式的书写，注意从守恒的角度解答．