题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg
＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是
A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)
B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，有X、Y、R可组成一种化合物Q，298K时，0.1molL-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12，则c(H+)=c(OH-)×10-12，结合水的离子积可知c(OH-)c(OH-)×10-12=10-14，则c(OH-)=0.1mol/L，说明Q溶液为一元强碱，则Q为NaOH，根据原子序数大小可知X为H、Y为O、R为Na元素；由X和M组成的化合物XM是强电解质，M的原子序数大于Na，则M为Cl元素。A．R为Na、Y为O、M为Cl元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：M＞Y＞R，故A错误；B．M为Cl元素，其最高价氧化对应水合物为强酸，没有指出最高价，则对应酸不一定为强酸，如次氯酸，故B错误；C．R(Na)为活泼金属，分别与X(H)、Y(O)、M(Cl)组成的二元化合物中都含有离子键，故C正确；D．化合物RYX为NaOH，RMY为NaClO，氢氧化钠抑制了水的电离，而次氯酸钠能够促进水的电离，故D错误；故选C。
【题目】如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ） 
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.常温下为气体
D.它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体
【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
物质 | 燃烧热（kJ/mol） |
氢气 | 285．8 |
甲烷 | 890．3 |
乙烯 | 1411．5 |
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。
（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。
【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A | B | C | D |
|
| 饱和NaHSO3溶液 | |
制乙炔的发生装置 | 蒸馏时的接收装置 | 除去SO2中的少量HCl | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D