题目内容
在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
( )
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
解析：10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝
＝0.1 mol/(L·s)，所以，5 s内的速率不是0.1 mol/(L·s)，A项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项正确；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明，v正(N2)＝v逆(N2)，即
为平衡状态，C项正确。充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。
答案：BC
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是________；B中的官能团是________。
(2)反应③的化学方程式为____________________。
(3)已知：B
苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________。
 | |||
 | |||
(4)已知： ＋ 
＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为________。(只写一种)
5 μmol/(L·min)和2.5 μmol/L硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | |||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | |||
| A. | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
| B. | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
| C. | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
| D. | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |